ID:
940
Durata (ore):
60
CFU:
9
Url:
FARMACIA/PERCORSO COMUNE Anno: 1
Anno:
2023
Dati Generali
Periodo di attività
Primo Semestre (25/09/2023 - 12/01/2024)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Conoscenza e comprensione della struttura atomica della materia, dei legami chimici, della reattività, dell’equilibrio chimico e delle proprietà dei principali elementi
Prerequisiti
Conoscenze di elementi di matematica e fisica
Metodi didattici
Lezioni frontali, seminari ed esercitazioni in aula svolte dal docente e dagli studenti.
Metodi a supporto:
Trasparenze e Presentazioni in Power Point delle lezioni.
La frequenza è obbligatoria (vedi art. 7 Regolamento Didattico del
CdS).
Metodi a supporto:
Trasparenze e Presentazioni in Power Point delle lezioni.
La frequenza è obbligatoria (vedi art. 7 Regolamento Didattico del
CdS).
Verifica Apprendimento
Esami orali finali, con voto espresso in trentesimi, per acquisire i CFU previsti.
Testi
Atkins, Jones “Principi di Chimica” Zanichelli III° edizione.
Whitten, Davies, Peck e Stanley “Chimica” Piccin IX° edizione.
Schiavello, Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES III° edizione.
Petrucci, Harwood e Herring “Chimica Generale” Piccin.
Whitten, Davies, Peck e Stanley “Chimica” Piccin IX° edizione.
Schiavello, Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES III° edizione.
Petrucci, Harwood e Herring “Chimica Generale” Piccin.
Contenuti
Concetti fondamentali (atomi, molecole, mole e massa molare, formule e nomenclatura, miscele e soluzioni, equazioni chimiche, reazioni redox e non-redox, stechiometria).
Teoria atomica. Sistema periodico. Legami chimici. Struttura delle molecole. Proprietà di gas, liquidi e solidi. Cenni di termodinamica. Equilibri fisici. Equilibrio chimico. Acidi e basi. Equilibri in soluzione acquosa. Cenni di cinetica chimica. Cenni di elettrochimica. Cenni di sistematica chimica.
Programma esteso:
Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare.
Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche.
Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Orbitali molecolari. Legame metallico.
Nomenclatura. Sistema IUPAC. Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni.
Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, modello cinetico, gas reali.
Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff.
Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli.
Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su Acidi, basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione.
Termodinamica (cenni): variabili e funzioni di stato, primo principio e conservazione dell’energia, energia interna ed entalpia, termochimica, secondo e terzo principio, trasformazioni spontanee, energia di Gibbs.
Elettrochimica: ioni in soluzione, celle elettrochimiche, processi agli elettrodi, tipi di elettrodo, potenziali standard.
Cinetica chimica (cenni): principi, velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione, molecolarità, tempo di dimezzamento, dipendenza dalla temperatura, cenni di meccanismi di reazione, catalisi enzimatica.
Cenni di Inorganica sistematica: Preparazione, reattività ed uso di alcuni elementi e composti dei gruppi principali. Elementi di transizione e composti di coordinazione. Brevi cenni sulla teoria del campo cristallino.
Teoria atomica. Sistema periodico. Legami chimici. Struttura delle molecole. Proprietà di gas, liquidi e solidi. Cenni di termodinamica. Equilibri fisici. Equilibrio chimico. Acidi e basi. Equilibri in soluzione acquosa. Cenni di cinetica chimica. Cenni di elettrochimica. Cenni di sistematica chimica.
Programma esteso:
Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare.
Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche.
Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Orbitali molecolari. Legame metallico.
Nomenclatura. Sistema IUPAC. Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni.
Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, modello cinetico, gas reali.
Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff.
Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli.
Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su Acidi, basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione.
Termodinamica (cenni): variabili e funzioni di stato, primo principio e conservazione dell’energia, energia interna ed entalpia, termochimica, secondo e terzo principio, trasformazioni spontanee, energia di Gibbs.
Elettrochimica: ioni in soluzione, celle elettrochimiche, processi agli elettrodi, tipi di elettrodo, potenziali standard.
Cinetica chimica (cenni): principi, velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione, molecolarità, tempo di dimezzamento, dipendenza dalla temperatura, cenni di meccanismi di reazione, catalisi enzimatica.
Cenni di Inorganica sistematica: Preparazione, reattività ed uso di alcuni elementi e composti dei gruppi principali. Elementi di transizione e composti di coordinazione. Brevi cenni sulla teoria del campo cristallino.
Lingua Insegnamento
ITALIANO
Corsi
Corsi
FARMACIA
Laurea Magistrale Ciclo Unico 5 Anni
5 anni
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Persone
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Professori/esse Ordinari/e
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