ID:
A000721
Durata (ore):
60
CFU:
6
Url:
CHIMICA/PERCORSO COMUNE Anno: 1
Anno:
2023
Dati Generali
Periodo di attività
Secondo Semestre (24/02/2024 - 31/05/2024)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Lo studente sarà in grado di risolvere problemi riguardanti varie tipologie di reazioni chimiche, in relazione alle relazioni ponderali, al coinvolgimento di più stati della materia, ed alle condizioni di equilibrio e non. Avrà dimestichezza con alcuni semplici sistemi elettrochimici. Apprenderà praticamente le operazioni fondamentali per frequentare correttamente i successivi laboratori previsti dal CdS.
Prerequisiti
Lo studente deve avere acquisito le conoscenze di base nel campo della Chimica fornite dai corsi di Chimica Generale I e II impartiti nel primo anno al primo semestre.
Metodi didattici
Lezioni frontali, esercitazioni simboliche e numeriche svolte dal docente alla lavagna e/o mediante altri metodi multimediali. Commento di esperimenti filmati e alcune esercitazioni pratiche di base in laboratorio
Verifica Apprendimento
La valutazione viene effettuata durante un esame finale preceduto da una prova scritta. La prova parziale scritta che precede la prova orale consiste nel risolvere problemi riguardanti argomenti studiati durante le lezioni.
Testi
M. Giomini "Fondamenti di Stechiometria" - EdiSES
Caselli-Rizzato-Tessore “Stechiometria” - EdiSES
Website: http://www.chimica1956.it/esercitazioni.html
Caselli-Rizzato-Tessore “Stechiometria” - EdiSES
Website: http://www.chimica1956.it/esercitazioni.html
Contenuti
Il Sistema Internazionale delle unità di misura: suo utilizzo e conversioni. Applicazioni numeriche e problemi sui seguenti argomenti: relazioni quantitative nelle reazioni chimiche; elementi di termodinamica e termochimica; equilibri chimici omogenei; dissociazione gassosa; soluzioni e loro proprietà, conversioni tra unità di concentrazione; equilibri in soluzione; equilibri di solubilità; elettrochimica di base (celle galvaniche ed elettrolisi); cinetica chimica. Norme di sicurezza nel laboratorio chimico. Esercitazioni pratiche di base in laboratorio.
Programma Esteso
Concetti preliminari. Gli stati di aggregazione della materia. Stato fisico. Sistemi di unità di misura. Il sistema di unità di misura Internazionale. Lunghezza; volume; intervallo di tempo; massa; temperatura; mole (quantità di sostanza); intensità di corrente elettrica; pressione; lavoro; energia; calore; capacità termica e calore specifico; costante dei gas e sue unità di misura.
Rapido riepilogo teorico sui gas. Esercizi sui concetti di base del calcolo stechiometrico. Esercizi sui gas e sulle reazioni coinvolgenti gas. Il principio della mongolfiera. Termodinamica e termochimica: rapida sintesi dei concetti fondamentali sui processi termodinamici e termochimici. Utilizzo delle funzioni termodinamiche. Esercitazioni numeriche di termochimica e di termodinamica.
Le proprietà delle miscele: Unità di misura delle concentrazioni, conversioni di unità e calcoli di diluizione. Esercizi su analisi titrimetrica.
Le proprietà colligative: rapida sintesi ed esercizi numerici correlati.
Gli equilibri chimici.
Concetti pratici per lo studio degli equilibri chimici in fase omogenea ed eterogenea. Esercitazioni numeriche sugli equilibri chimici in generale e in fase soluzione. Titolazioni acido-base ed indicatori di pH. Equilibri di solubilità ed esercitazioni numeriche correlate.
Cinetica chimica: Concetti ed esercitazioni numeriche.
Note di termodinamica elettrochimica.
Elettroliti in soluzione. Tipi di conduttori. Leggi di Ohm. Legge di diluizione di Ostwald. Proprietà colligative ed elettroliti. Conduttanza specifica e sua misura per elettroliti forti e deboli. Conduttanza specifica equivalente. La Legge della migrazione indipendente degli ioni (Kohlrausch).
Riepilogo sulle celle elettrochimiche. Equazione di Nernst. Relazione tra f.e.m. di una reazione redox e costante di equilibrio. Un cenno sui diversi tipi di elettrodi. Utilizzo dei Potenziali normali e potenziali standard. Principio di base del piaccametro. Cenni sulle pile commerciali primarie e secondarie.
Elettrolisi in soluzioni acquose: alcuni esempi di utilizzo industriale. Le leggi di Faraday.
Esercizi di elettrochimica (1): celle galvaniche e reazioni agli elettrodi
Esercizi di elettrochimica (2): celle galvaniche in scarica ed elettrolisi.
Il punto sull’analisi indiretta con esercitazioni numeriche
Norme di sicurezza nel laboratorio chimico.
Esercitazioni di base in laboratorio:
la vetreria e il suo corretto utilizzo; preparazione di una soluzione mediante pesata; preparazione di soluzioni mediante diluizione (come utilizzare la palla di Peleo); semplici titolazioni acido-base.
Programma Esteso
Concetti preliminari. Gli stati di aggregazione della materia. Stato fisico. Sistemi di unità di misura. Il sistema di unità di misura Internazionale. Lunghezza; volume; intervallo di tempo; massa; temperatura; mole (quantità di sostanza); intensità di corrente elettrica; pressione; lavoro; energia; calore; capacità termica e calore specifico; costante dei gas e sue unità di misura.
Rapido riepilogo teorico sui gas. Esercizi sui concetti di base del calcolo stechiometrico. Esercizi sui gas e sulle reazioni coinvolgenti gas. Il principio della mongolfiera. Termodinamica e termochimica: rapida sintesi dei concetti fondamentali sui processi termodinamici e termochimici. Utilizzo delle funzioni termodinamiche. Esercitazioni numeriche di termochimica e di termodinamica.
Le proprietà delle miscele: Unità di misura delle concentrazioni, conversioni di unità e calcoli di diluizione. Esercizi su analisi titrimetrica.
Le proprietà colligative: rapida sintesi ed esercizi numerici correlati.
Gli equilibri chimici.
Concetti pratici per lo studio degli equilibri chimici in fase omogenea ed eterogenea. Esercitazioni numeriche sugli equilibri chimici in generale e in fase soluzione. Titolazioni acido-base ed indicatori di pH. Equilibri di solubilità ed esercitazioni numeriche correlate.
Cinetica chimica: Concetti ed esercitazioni numeriche.
Note di termodinamica elettrochimica.
Elettroliti in soluzione. Tipi di conduttori. Leggi di Ohm. Legge di diluizione di Ostwald. Proprietà colligative ed elettroliti. Conduttanza specifica e sua misura per elettroliti forti e deboli. Conduttanza specifica equivalente. La Legge della migrazione indipendente degli ioni (Kohlrausch).
Riepilogo sulle celle elettrochimiche. Equazione di Nernst. Relazione tra f.e.m. di una reazione redox e costante di equilibrio. Un cenno sui diversi tipi di elettrodi. Utilizzo dei Potenziali normali e potenziali standard. Principio di base del piaccametro. Cenni sulle pile commerciali primarie e secondarie.
Elettrolisi in soluzioni acquose: alcuni esempi di utilizzo industriale. Le leggi di Faraday.
Esercizi di elettrochimica (1): celle galvaniche e reazioni agli elettrodi
Esercizi di elettrochimica (2): celle galvaniche in scarica ed elettrolisi.
Il punto sull’analisi indiretta con esercitazioni numeriche
Norme di sicurezza nel laboratorio chimico.
Esercitazioni di base in laboratorio:
la vetreria e il suo corretto utilizzo; preparazione di una soluzione mediante pesata; preparazione di soluzioni mediante diluizione (come utilizzare la palla di Peleo); semplici titolazioni acido-base.
Lingua Insegnamento
ITALIANO
Corsi
Corsi
CHIMICA
Laurea
3 anni
No Results Found
Persone
Persone
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