Lo studente acquisisce le conoscenze di base della chimica, incluso il suo linguaggio, e ne individua il ruolo come scienza permeante e centrale. Conosce le teorie fondamentali su cui si basa il concetto di atomo e di legame. Conosce le proprietà dei vari stati di aggregazione della materia, in relazione alle forze intermolecolari.
Prerequisiti
Lo studente dovrebbe avere acquisito conoscenze di base nel campo della Chimica fornite dai corsi impartiti nella scuola secondaria di secondo grado. Inoltre, sarebbe appropriata una conoscenza basilare di concetti di matematica e fisica.
Testi
Atkins, Jones “Principi di Chimica” Zanichelli III° edizione. Whitten, Davies, Peck e Stanley “Chimica” Piccin IX° edizione. Schiavello, Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES III° edizione. Petrucci, Harwood e Herring “Chimica Generale” Piccin.
Contenuti
Concetti fondamentali (atomi, molecole, mole e massa molare, formule e nomenclatura, miscele e soluzioni, equazioni chimiche, reazioni redox e non-redox, stechiometria).
Teoria atomica. Sistema periodico. Legami chimici. Struttura delle molecole. Proprietà di gas, liquidi e solidi.
Programma esteso
Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare.
Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche.
Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Orbitali molecolari. Legame metallico.
Nomenclatura. Sistema IUPAC. Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni.
Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, modello cinetico, gas reali.
Legami intermolecolari.
Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli.