ID:
770/2
Durata (ore):
66
CFU:
6
Url:
CHIMICA/PERCORSO COMUNE Anno: 2
Anno:
2023
Dati Generali
Periodo di attività
Primo Semestre (25/09/2023 - 12/01/2024)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Il corso si propone di far conoscere allo studente gli aspetti sperimentali delle metodologie classiche di analisi chimica (metodi volumetrici e gravimetrici).
Prerequisiti
Lo studente deve avere nozioni di Chimica Generale. La frequenza contemporanea o precedente del corso di Chimica Analitica
Testi
• Appunti dalle lezioni
• Buttler, Equilibri ionici. Ed. Universo
• Di Marco, Valerio; Pastore, Paolo; Bombi, Giorgio, Chimica analitica. Trattazione algebrica e grafica degli equilibri chimici in soluzione acquosa. Napoli: EdiSES, 2015.
• Bottari E., Festa M. R. "Chimica Analitica Quantitativa” La Sapienza Editrice, Roma
• S. Araneo - Esercizi per la Chimica Analitica. Con Richiami di Teoria. Esculapio editore
• Harris Daniel C. Chimica analitica quantitativa. Terza edizione 2017. Ed. Zanichelli
• Skoog D., West D., Holler F.J., Crouch S.,“Fondamenti di Chimica Analitica”, Zanichelli Editore
• Grotti M., Ardini F., Il Laboratorio di Chimica Analitica. EdiSES Università 2022
• Buttler, Equilibri ionici. Ed. Universo
• Di Marco, Valerio; Pastore, Paolo; Bombi, Giorgio, Chimica analitica. Trattazione algebrica e grafica degli equilibri chimici in soluzione acquosa. Napoli: EdiSES, 2015.
• Bottari E., Festa M. R. "Chimica Analitica Quantitativa” La Sapienza Editrice, Roma
• S. Araneo - Esercizi per la Chimica Analitica. Con Richiami di Teoria. Esculapio editore
• Harris Daniel C. Chimica analitica quantitativa. Terza edizione 2017. Ed. Zanichelli
• Skoog D., West D., Holler F.J., Crouch S.,“Fondamenti di Chimica Analitica”, Zanichelli Editore
• Grotti M., Ardini F., Il Laboratorio di Chimica Analitica. EdiSES Università 2022
Contenuti
Lezioni d'aula (1 CFU -6 ore). Equilibri in soluzione: equilibri acido-base, di formazione di complessi, di precipitazione, di ossidoriduzione e di ripartizione. Trattamento rigoroso ai fini delle applicazioni analitiche. Analisi volumetrica: standard primari, trattamento teorico delle curve di titolazione basate sui diversi tipi di equilibri. Metodi di individuazione del punto di arresto. I principi dell’analisi gravimetrica. Cenni di statistica e validazione del dato analitico. Trattazione statistica di misure replicate. Propagazione degli errori: errori casuali e sistematici. Affidabilità dei metodi di analisi: accuratezza, precisione, sensibilità, riproducibilità e specificità.
Esercitazioni di laboratorio (5 CFU – 60 ore). Buone pratiche di laboratorio. Lavaggio della vetreria. Preparazione e diluizione di soluzioni. Standardizzazione di soluzioni di acidi, basi e sali. Titolazioni acido-base, titolazioni redox, titolazioni di precipitazione, titolazioni complessometriche, determinazioni gravimetriche. Indicatori. Preparazione di soluzioni tampone.
Il metodo in un laboratorio chimico. Buone pratiche di laboratorio. Dispositivi di sicurezza. Conoscenza e lavaggio della vetreria. (1 h LF in lab + 2 h LAB
Titolazioni acido-base: Titolazioni acidimetriche ed alcalimetriche: curve di titolazione acido forte/base forte, curve di titolazione acido debole/base forte e viceversa; indicatori acido base e loro scelta; punto di arresto; condizioni di titolabilità ed errore. Alcalinità dell’acqua di mare (1 h LF). La pesata con una bilancia analitica, calibrazione e prova pratica; utilizzo della stufa per essiccamento di sostanze madri; preparazione di una soluzione di HCl e di NaOH; diluizione di una soluzione; preparazione della buretta; titolazione di HCl con NaOH; standardizzazione di NaOH con ftalato acido di potassio; standardizzazione di HCl con carbonato di sodio. Determinazione dell’alcalinità di un campione di acqua di mare; preparazione di soluzioni di indicatori quali fenolftaleina e rosso metile (16 h LAB).
Titolazioni Redox: Titolazioni di ossidoriduzione: curve di titolazione redox; calcolo del potenziale al punto equivalente scelta dell’indicatore (redox o “specifico”); condizioni di titolabilità ed errori. Permanganometria con applicazioni; Iodometria con applicazioni (1 h LF). Determinazione dei volumi di ossigeno in un campione commerciale di acqua ossigenata tramite permanganometria; preparazione e standardizzazione di una soluzione di permanganato di potassio; preparazione del campione. Determinazione del cloro attivo in un campione commerciale di candeggina tramite Iodometria; preparazione e standardizzazione di una soluzione di tiosolfato di sodio, preparazione del campione. Preparazione di indicatori redox quali la salda d’amido (12 h LAB).
Titolazioni precipitimetriche: Curve di titolazione, indicatori. Metodi Argentometrici (Mohr, Volhard e Fajans) (1 h LF). Determinazione del contenuto di cloruro in un campione tramite i tre metodi argentometrici; preparazione e standardizzazione di una soluzione di nitrato di argento; preparazione e standardizzazione di una soluzione di tiocianato di potassio; preparazione di indicatori di precipitazione come cromato di potassio, fluoresceinato di sodio, allume ferrico. (8 h LAB)
Titolazioni complessometriche: Titolazioni complessometriche: curve di titolazione; indicatori metallocromici. Condizioni di titolabilità. Uso dell’EDTA nelle determinazioni complessometriche (1 h LF). Determinazione della durezza totale di un campione di acqua, determinazione della durezza calcica di un campione di acqua, preparazione di una soluzione tampone, preparazione e standardizzazione di una soluzione di EDTA, preparazione di indicatori metallocromici come muresside, nero eriocromo T, tiron; determinazione del contenuto di ferro e calcio in un campione; solubilizzazione di un campione solido, precipitazione frazionata in funzione del pH, digestione di un precipitato, filtrazione di un precipitato, essiccamento di un precipitato, determinazione di ferro e calcio per via complessometrica (12 h LAB)
Determinazioni gravimetriche: teoria della precipitazione; fattori che influenzano la solubilità di un precipitato; lavaggio; digestione; essiccamento; calcinazione. Precipitazione in fase omogenea. Calcoli ed errori nell’analisi gravimetrica. Determinazione del ferro in un campione solido (1 h LF).
Solubilizzazione di un campione solido, saggi qualitativi, precipitazione per variazione del pH, digestione, filtrazione, essiccamento e calcinazione di un precipitato, uso della muffola, tecniche per portare un recipiente a peso costante, dosaggio del ferro per via gravimetrica (10 h LAB).
Esercitazioni di laboratorio (5 CFU – 60 ore). Buone pratiche di laboratorio. Lavaggio della vetreria. Preparazione e diluizione di soluzioni. Standardizzazione di soluzioni di acidi, basi e sali. Titolazioni acido-base, titolazioni redox, titolazioni di precipitazione, titolazioni complessometriche, determinazioni gravimetriche. Indicatori. Preparazione di soluzioni tampone.
Il metodo in un laboratorio chimico. Buone pratiche di laboratorio. Dispositivi di sicurezza. Conoscenza e lavaggio della vetreria. (1 h LF in lab + 2 h LAB
Titolazioni acido-base: Titolazioni acidimetriche ed alcalimetriche: curve di titolazione acido forte/base forte, curve di titolazione acido debole/base forte e viceversa; indicatori acido base e loro scelta; punto di arresto; condizioni di titolabilità ed errore. Alcalinità dell’acqua di mare (1 h LF). La pesata con una bilancia analitica, calibrazione e prova pratica; utilizzo della stufa per essiccamento di sostanze madri; preparazione di una soluzione di HCl e di NaOH; diluizione di una soluzione; preparazione della buretta; titolazione di HCl con NaOH; standardizzazione di NaOH con ftalato acido di potassio; standardizzazione di HCl con carbonato di sodio. Determinazione dell’alcalinità di un campione di acqua di mare; preparazione di soluzioni di indicatori quali fenolftaleina e rosso metile (16 h LAB).
Titolazioni Redox: Titolazioni di ossidoriduzione: curve di titolazione redox; calcolo del potenziale al punto equivalente scelta dell’indicatore (redox o “specifico”); condizioni di titolabilità ed errori. Permanganometria con applicazioni; Iodometria con applicazioni (1 h LF). Determinazione dei volumi di ossigeno in un campione commerciale di acqua ossigenata tramite permanganometria; preparazione e standardizzazione di una soluzione di permanganato di potassio; preparazione del campione. Determinazione del cloro attivo in un campione commerciale di candeggina tramite Iodometria; preparazione e standardizzazione di una soluzione di tiosolfato di sodio, preparazione del campione. Preparazione di indicatori redox quali la salda d’amido (12 h LAB).
Titolazioni precipitimetriche: Curve di titolazione, indicatori. Metodi Argentometrici (Mohr, Volhard e Fajans) (1 h LF). Determinazione del contenuto di cloruro in un campione tramite i tre metodi argentometrici; preparazione e standardizzazione di una soluzione di nitrato di argento; preparazione e standardizzazione di una soluzione di tiocianato di potassio; preparazione di indicatori di precipitazione come cromato di potassio, fluoresceinato di sodio, allume ferrico. (8 h LAB)
Titolazioni complessometriche: Titolazioni complessometriche: curve di titolazione; indicatori metallocromici. Condizioni di titolabilità. Uso dell’EDTA nelle determinazioni complessometriche (1 h LF). Determinazione della durezza totale di un campione di acqua, determinazione della durezza calcica di un campione di acqua, preparazione di una soluzione tampone, preparazione e standardizzazione di una soluzione di EDTA, preparazione di indicatori metallocromici come muresside, nero eriocromo T, tiron; determinazione del contenuto di ferro e calcio in un campione; solubilizzazione di un campione solido, precipitazione frazionata in funzione del pH, digestione di un precipitato, filtrazione di un precipitato, essiccamento di un precipitato, determinazione di ferro e calcio per via complessometrica (12 h LAB)
Determinazioni gravimetriche: teoria della precipitazione; fattori che influenzano la solubilità di un precipitato; lavaggio; digestione; essiccamento; calcinazione. Precipitazione in fase omogenea. Calcoli ed errori nell’analisi gravimetrica. Determinazione del ferro in un campione solido (1 h LF).
Solubilizzazione di un campione solido, saggi qualitativi, precipitazione per variazione del pH, digestione, filtrazione, essiccamento e calcinazione di un precipitato, uso della muffola, tecniche per portare un recipiente a peso costante, dosaggio del ferro per via gravimetrica (10 h LAB).
Corsi
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CHIMICA
Laurea
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