ID:
940
Durata (ore):
66
CFU:
9
Url:
SCIENZE AMBIENTALI MARINE E TERRESTRI/PERCORSO COMUNE Anno: 1
Anno:
2023
Dati Generali
Periodo di attività
Primo Semestre (25/09/2023 - 12/01/2024)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Fare acquisire le nozioni di base relative al concetto di atomo, teorie del legame e correlazione con la reattività chimica. Fornire conoscenze sulle nozioni fondamentali inerenti la chimica delle soluzioni e il concetto di equilibrio chimico. Comprendere gli aspetti quantitativi delle reazioni chimiche attraverso lo sviluppo di equazioni stechiometriche
Prerequisiti
Conoscenze scolastiche per quanto concerne le discipline coinvolte nel corso
Metodi didattici
Le lezioni si svolgeranno per mezzo di proiezioni sia di diapositive che di filmati, oltre ad animazioni da programmi di calcolo e visualizzazione di molecole. Il Corso prevede esercitazioni in aula, volte sia all'applicazione delle nozioni teoriche fornite a lezione (esercizi) sia all'approfondimento di alcuni aspetti teorici. Il materiale multimediale utilizzato durante le lezioni verrà reso progressivamente disponibile agli studenti.
Verifica Apprendimento
La valutazione dell'apprendimento avviene esclusivamente attraverso un esame finale costituito da una prova orale che ha lo scopo di valutare l'effettiva comprensione degli argomenti trattati dal corso con votazione espressa in trentesimi, per acquisire i CFU previsti. Inoltre, al fine di consentire allo studente un'autovalutazione del proprio grado di apprendimento, è prevista una preliminare facoltativa prova scritta di natura non fiscale che verterà sulle tematiche di base del programma.
Testi
Palmisano - Schiavello - Fondamenti di Chimica V ed. - EDISES
Chang – Overby - Fondamenti di Chimica Generale III ed. - MCGRAW HILL
Silberberg – Chimica V Ed. - MC-GRAW HILL
Tro - Chimica. Un approccio molecolare II ed. -EDISES
Petrucci - Chimica Generale. Principi ed applicazioni moderne XI ed. - PICCIN
Chang – Overby - Fondamenti di Chimica Generale III ed. - MCGRAW HILL
Silberberg – Chimica V Ed. - MC-GRAW HILL
Tro - Chimica. Un approccio molecolare II ed. -EDISES
Petrucci - Chimica Generale. Principi ed applicazioni moderne XI ed. - PICCIN
Contenuti
La materia e la sua misura - La struttura dell’atomo - Il sistema periodico - Il legame chimico - Numero di ossidazione, nomenclatura e reazioni chimiche - Lo stato gassoso - Termodinamica - Lo stato solido e lo stato liquido - Diagrammi di fase - Equilibrio Chimico - Acidi e basi - Equilibri nelle soluzioni acido-base - Equilibri di solubilità e formazione di ioni complessi – Elettrochimica - Cinetica chimica.
Programma esteso:
La materia, sue proprietà e misura: tipi di materia, proprietà delle sostanze, concetto di mole.
La struttura dell’atomo: la scoperta dell’elettrone, del protone e del neutrone e loro caratteristiche - Modelli atomici di Thomson e di Rutherford - Numero atomico, numero di massa, isotopi - Spettri atomici e modello di Bohr - Principio di indeterminazione e modello ondulatorio di Schrodinger - Orbitali atomici e loro rappresentazione - Atomi polielettronici e loro struttura elettronica.
Il sistema periodico: proprietà chimiche degli elementi e loro periodicità - Rappresentazione del sistema periodico - La struttura della tavola periodica - Descrizione della tavola periodica - Proprietà periodiche degli elementi - Dimensioni atomiche - Energia di ionizzazione - Affinità elettronica - Elettronegatività.
Il legame chimico: energia di legame - Tipi di legami chimici - Legame Ionico - Legame covalente - Strutture di Lewis e regola dell’ottetto - Risonanza - Cariche formali - Legame dativo - Teoria del legame di valenza - Orbitali ibridi - Teoria VSEPR - Teoria dell’orbitale molecolare - Legame metallico - Interazioni deboli.
Numero di Ossidazione, Nomenclatura e Reazioni chimiche: numero di ossidazione - Nomenclatura IUPAC - Bilanciamento delle reazioni chimiche.
Lo stato gassoso: generalità sullo stato gassoso - Legge di Boyle - Legge di Charles - Legge di Gay-Lussac - Equazione generale di stato dei gas ideali - Miscele gassose, pressioni parziali e Legge di Dalton - Teoria cinetica dei gas - Equazione di van der Waals.
Termodinamica chimica (cenni): variabili e funzioni di stato - Primo principio e conservazione dell’energia - Energia interna ed entalpia – Termochimica - Secondo e terzo principio -Trasformazioni spontanee - Energia di Gibbs.
Elettrochimica (cenni): ioni in soluzione - Celle elettrochimiche - Processi agli elettrodi - Tipi di elettrodo - Potenziali standard.
Lo stato solido e lo stato liquido: viscosità - Tensione superficiale - Capillarità - Evaporazione - Tensione di vapore - Punto di ebollizione e distillazione - Trasferimento di calore nei liquidi - Punto di fusione - Trasferimento di calore nei solidi -Sublimazione e tensione di vapore dei solidi - Diagrammi di stato - Solidi amorfi e solidi cristallini - Strutture cristalline.
Le soluzioni e le loro proprietà fisiche: modi di esprimere la concentrazione di una soluzione - Forze intermolecolari e processo di dissoluzione - Formazione di soluzioni ed equilibrio - Solubilità dei gas - Tensione di vapore nelle soluzioni e legge di Raoult - Proprietà colligative.
Equilibrio Chimico dei gas: la natura dello stato di equilibrio - L’espressione della costante di equilibrio - Relazioni che coinvolgono le costanti di equilibrio - Il valore della costante di equilibrio - Alterazione delle condizioni di equilibrio: il principio di Le
Châtelier.
Acidi e basi: teoria di Brønsted-Lowry - Auto-ionizzazione dell’acqua e scala del pH e pOH - Acidi e Basi forti - Acidi e basi deboli - Acidi poliprotici - Proprietà acido-base delle soluzioni saline. Equilibri nelle soluzioni acido-base: I tamponi - Indicatori e titolazioni acido-base.
Equilibri di solubilità: costante del prodotto di solubilità, Kps - Relazione tra solubilità e Kps - Effetto dello ione comune negli equilibri di solubilità - Criteri per la precipitazione e sua completezza - Solubilità e pH - Equilibri che coinvolgono ioni complessi.
Cinetica chimica (cenni): principi, velocità di reazione - Costante di velocità, ordine di reazione - Molecolarità - Tempo di dimezzamento - L’effetto della temperatura sulle velocità di reazione.
Programma esteso:
La materia, sue proprietà e misura: tipi di materia, proprietà delle sostanze, concetto di mole.
La struttura dell’atomo: la scoperta dell’elettrone, del protone e del neutrone e loro caratteristiche - Modelli atomici di Thomson e di Rutherford - Numero atomico, numero di massa, isotopi - Spettri atomici e modello di Bohr - Principio di indeterminazione e modello ondulatorio di Schrodinger - Orbitali atomici e loro rappresentazione - Atomi polielettronici e loro struttura elettronica.
Il sistema periodico: proprietà chimiche degli elementi e loro periodicità - Rappresentazione del sistema periodico - La struttura della tavola periodica - Descrizione della tavola periodica - Proprietà periodiche degli elementi - Dimensioni atomiche - Energia di ionizzazione - Affinità elettronica - Elettronegatività.
Il legame chimico: energia di legame - Tipi di legami chimici - Legame Ionico - Legame covalente - Strutture di Lewis e regola dell’ottetto - Risonanza - Cariche formali - Legame dativo - Teoria del legame di valenza - Orbitali ibridi - Teoria VSEPR - Teoria dell’orbitale molecolare - Legame metallico - Interazioni deboli.
Numero di Ossidazione, Nomenclatura e Reazioni chimiche: numero di ossidazione - Nomenclatura IUPAC - Bilanciamento delle reazioni chimiche.
Lo stato gassoso: generalità sullo stato gassoso - Legge di Boyle - Legge di Charles - Legge di Gay-Lussac - Equazione generale di stato dei gas ideali - Miscele gassose, pressioni parziali e Legge di Dalton - Teoria cinetica dei gas - Equazione di van der Waals.
Termodinamica chimica (cenni): variabili e funzioni di stato - Primo principio e conservazione dell’energia - Energia interna ed entalpia – Termochimica - Secondo e terzo principio -Trasformazioni spontanee - Energia di Gibbs.
Elettrochimica (cenni): ioni in soluzione - Celle elettrochimiche - Processi agli elettrodi - Tipi di elettrodo - Potenziali standard.
Lo stato solido e lo stato liquido: viscosità - Tensione superficiale - Capillarità - Evaporazione - Tensione di vapore - Punto di ebollizione e distillazione - Trasferimento di calore nei liquidi - Punto di fusione - Trasferimento di calore nei solidi -Sublimazione e tensione di vapore dei solidi - Diagrammi di stato - Solidi amorfi e solidi cristallini - Strutture cristalline.
Le soluzioni e le loro proprietà fisiche: modi di esprimere la concentrazione di una soluzione - Forze intermolecolari e processo di dissoluzione - Formazione di soluzioni ed equilibrio - Solubilità dei gas - Tensione di vapore nelle soluzioni e legge di Raoult - Proprietà colligative.
Equilibrio Chimico dei gas: la natura dello stato di equilibrio - L’espressione della costante di equilibrio - Relazioni che coinvolgono le costanti di equilibrio - Il valore della costante di equilibrio - Alterazione delle condizioni di equilibrio: il principio di Le
Châtelier.
Acidi e basi: teoria di Brønsted-Lowry - Auto-ionizzazione dell’acqua e scala del pH e pOH - Acidi e Basi forti - Acidi e basi deboli - Acidi poliprotici - Proprietà acido-base delle soluzioni saline. Equilibri nelle soluzioni acido-base: I tamponi - Indicatori e titolazioni acido-base.
Equilibri di solubilità: costante del prodotto di solubilità, Kps - Relazione tra solubilità e Kps - Effetto dello ione comune negli equilibri di solubilità - Criteri per la precipitazione e sua completezza - Solubilità e pH - Equilibri che coinvolgono ioni complessi.
Cinetica chimica (cenni): principi, velocità di reazione - Costante di velocità, ordine di reazione - Molecolarità - Tempo di dimezzamento - L’effetto della temperatura sulle velocità di reazione.
Lingua Insegnamento
Italiano
Corsi
Corsi
3 anni
No Results Found
Persone
Persone
Professori/esse Ordinari/e
No Results Found