ID:
751
Durata (ore):
48
CFU:
6
Url:
INGEGNERIA GESTIONALE/PERCORSO COMUNE Anno: 1
Anno:
2023
Dati Generali
Periodo di attività
Secondo Semestre (26/02/2024 - 17/05/2024)
Syllabus
Obiettivi Formativi
Far acquisire un’adeguata conoscenza e comprensione dei fondamenti chimici delle tecnologie da un punto di visto sia descrittivo che quantitativo, che stanno alla base delle realtà applicative dell’ingegneria con riferimento alle proprietà fisiche e chimiche della materia, agli aspetti quantitativi ed energetici legati alla sua trasformazione e all’interazione con l’ambiente. Tutti gli argomenti sono affrontati sia teoricamente che numericamente con esercizi volti a risolvere problemi pratici.
Far sviluppare la capacità di applicare in maniera autonoma le nozioni teoriche acquisite, per impostare, analizzare e risolvere problemi attinenti i settori dell’ingegneria industriale sapendo interpretare i fenomeni chimici e sapendo utilizzare le leggi che li governano.
Far acquisire la capacità di individuare autonomamente gli strumenti e le fonti di dati necessarie all'analisi, alla comprensione e alla risoluzione dei problemi pertinenti l'insegnamento anche attraverso l'integrazione delle conoscenze acquisite con appropriate indagini bibliografiche tali da consentire un confronto critico tra le diverse soluzioni possibili. Alla fine del corso gli studenti dovranno essere, inoltre, in grado di saper effettuare un confronto critico tra diverse possibili soluzioni attinenti all’interpretazione e al bilanciamento stechiometrico di reazioni chimiche, l’interpretazione e calcolo di fenomeni energetici, ed altri argomenti del programma del corso.
Far acquisire la capacità comunicare le conoscenze acquisite in maniera critica adoperando un linguaggio tecnico ed un approccio metodologico adeguati alla disciplina
Acquisire un metodo di studio individuale adeguato a consentire l'approfondimento delle conoscenze e ad affrontare ulteriori tematiche avanzate o settoriali.
Prerequisiti
Nozioni di base relative alle leggi generali della chimica, alla simbologia di elementi e composti, alla più semplice nomenclatura inorganica ed organica, al bilanciamento delle reazioni elementari.
Metodi didattici
Il corso si svolge prevalentemente attraverso lezioni frontali ed esercitazioni in aula. Le lezioni frontali sono svolte alla lavagna e con il supporto di slide powerpoint; le esercitazioni in aula, sia singole che di gruppo, vengono svolte sotto la guida del docente al fine di sviluppare la capacità di impostare, analizzare e risolvere problemi anche complessi.
Verifica Apprendimento
Durante il corso si effettuano almeno due verifiche (a metà e fine corso della durata di due ore ciascuna) che prevedono la risoluzione di esercizi.
La valutazione delle verifiche è espressa in trentesimi.
Il risultato delle verifiche viene mantenuto per due anni accademici.
L’esame finale consiste in una discussione orale degli argomenti oggetto delle verifiche ed il voto è calcolato come media aritmetica del voto delle verifiche e della discussione orale.
Per coloro che non hanno sostenuto entrambe le verifiche l’esame finale consiste in una prova scritta che prevede la risoluzione di esercizi della durata di due ore sull’intero programma, valutato in trentesimi, ed una prova orale. Il voto finale è la media aritmetica del voto della prova scritta e della discussione orale.
Durante le verifiche e la prova scritta è possibile utilizzare una calcolatrice e consultare la tavola periodica degli elementi. Il materiale del corso è presente alla pagina Moodle del corso.
La valutazione delle verifiche o della prova scritta e della discussione orale è volta ad accertare il grado di conoscenze acquisite, della padronanza dei concetti, delle capacità di applicarle in maniera critica, della qualità dell’esposizione e della competenza nell’impiego del lessico specialistico.
La valutazione delle verifiche è espressa in trentesimi.
Il risultato delle verifiche viene mantenuto per due anni accademici.
L’esame finale consiste in una discussione orale degli argomenti oggetto delle verifiche ed il voto è calcolato come media aritmetica del voto delle verifiche e della discussione orale.
Per coloro che non hanno sostenuto entrambe le verifiche l’esame finale consiste in una prova scritta che prevede la risoluzione di esercizi della durata di due ore sull’intero programma, valutato in trentesimi, ed una prova orale. Il voto finale è la media aritmetica del voto della prova scritta e della discussione orale.
Durante le verifiche e la prova scritta è possibile utilizzare una calcolatrice e consultare la tavola periodica degli elementi. Il materiale del corso è presente alla pagina Moodle del corso.
La valutazione delle verifiche o della prova scritta e della discussione orale è volta ad accertare il grado di conoscenze acquisite, della padronanza dei concetti, delle capacità di applicarle in maniera critica, della qualità dell’esposizione e della competenza nell’impiego del lessico specialistico.
Testi
Daniele Mazza “La Chimica in 40 lezioni” Società Editrice Esculapio insieme a
G.Marcì, L. Palmisano, F. Ruffo “Stechiometria” Edizioni Edises.
Materiale didattico fornito dal docente
G.Marcì, L. Palmisano, F. Ruffo “Stechiometria” Edizioni Edises.
Materiale didattico fornito dal docente
Contenuti
Argomento 1: Stechiometria e bilanciamento di reazioni:
Legge di conservazione di massa. Il concetto di mole. Bilanciamento di reazioni non redox. Rapporti ponderali: calcolo delle quantità che reagiscono. Reagente limitante. Bilanciamento delle reazioni redox. Metodo degli equivalenti.
Argomento 2: Stati di aggregazione della materia
Teoria cinetica e leggi dei gas. Gas ideali e gas reali. Le leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas ideali. Densità e peso molecolare di un gas. Solubilità dei gas nei liquidi. Equazione di stato dei gas reali. Liquefazione dei gas e diagramma di Andrews.
Stato liquido; proprietà fisiche dei liquidi. Tensione di vapore. Equazione di Clausius Clapeyron. Evaporazione e tensione di vapore. Ebollizione. Classificazione. Solidi ionici. Solidi covalenti. Solidi molecolari. Sistemi cristallini. Diagrammi di stato ad un componente.
Argomento 3: Le soluzioni
Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Tensione di vapore delle soluzioni. Definizione di elettrolita e non elettrolita. Conducibilità elettrica delle soluzioni. Le proprietà colligative.
Argomento 4: Equilibrio chimico
Variazione di energia durante una reazione (variazione entalpica ed entropica). Energia libera ed equilibrio chimico. Equilibri omogenei ed eterogenei. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. Calcolo del pH di una soluzione acquosa di acido o di base forte, acido o di base debole. Idrolisi. Calcolo del pH di idrolisi. Prodotto di solubilità.
Argomento 5: Elettrochimica ed elettrolisi
Elettrodi e pile. Equazione di Nernst. Misura della f.e.m. di una pila. L’elettrolisi. Sovratensione. Le leggi di Faraday.
Legge di conservazione di massa. Il concetto di mole. Bilanciamento di reazioni non redox. Rapporti ponderali: calcolo delle quantità che reagiscono. Reagente limitante. Bilanciamento delle reazioni redox. Metodo degli equivalenti.
Argomento 2: Stati di aggregazione della materia
Teoria cinetica e leggi dei gas. Gas ideali e gas reali. Le leggi dei gas ideali. Equazione di stato dei gas ideali. Densità e peso molecolare di un gas. Solubilità dei gas nei liquidi. Equazione di stato dei gas reali. Liquefazione dei gas e diagramma di Andrews.
Stato liquido; proprietà fisiche dei liquidi. Tensione di vapore. Equazione di Clausius Clapeyron. Evaporazione e tensione di vapore. Ebollizione. Classificazione. Solidi ionici. Solidi covalenti. Solidi molecolari. Sistemi cristallini. Diagrammi di stato ad un componente.
Argomento 3: Le soluzioni
Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Tensione di vapore delle soluzioni. Definizione di elettrolita e non elettrolita. Conducibilità elettrica delle soluzioni. Le proprietà colligative.
Argomento 4: Equilibrio chimico
Variazione di energia durante una reazione (variazione entalpica ed entropica). Energia libera ed equilibrio chimico. Equilibri omogenei ed eterogenei. Equilibri acido-base. Prodotto ionico dell’acqua. Calcolo del pH di una soluzione acquosa di acido o di base forte, acido o di base debole. Idrolisi. Calcolo del pH di idrolisi. Prodotto di solubilità.
Argomento 5: Elettrochimica ed elettrolisi
Elettrodi e pile. Equazione di Nernst. Misura della f.e.m. di una pila. L’elettrolisi. Sovratensione. Le leggi di Faraday.
Lingua Insegnamento
ITALIANO
Corsi
Corsi
INGEGNERIA GESTIONALE
Laurea
3 anni
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Persone
Persone
Professori/esse Ordinari/e
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